Аміни

будова амінів

аміни - органічні похідні аміаку, в молекулі якого один, два або всі три атоми водню заміщені вуглецевим залишком.

Зазвичай виділяють три типи амінів:

Можна також вважати, що первинні аміни є похідними вуглеводнів, в молекулах яких атом водню заміщений на функціональну аміногрупу (NH₂ -).

Аміни, в яких аміногрупа пов`язана безпосередньо з ароматичним кільцем, називаються ароматичними амінами.

Відео: Аміни. анілін

Найпростішим представником цих з`єднань є амінобензоли, або анілін:

Основною відмінною рисою електронної будови амінів є наявність у атома азоту, що входить в функціональну групу, неподіленої електронної пари. Це призводить до того, що аміни виявляють властивості підстав.

Існують іони, які є продуктом формального заміщення на вуглеводневий радикал всіх атомів водню в іоні амонію:

Ці іони входять до складу солей, схожих на солі амонію. Вони називаються четвертинними амонійними солями.

Ізомерія і номенклатура амінів

1. Для амінів характерна структурна ізомерія:

а) ізомерія вуглецевого скелета:

Відео: Аміни і анілін

б) ізомерія положення функціональної групи:

2. Первинні, вторинні і третинні аміни ізомерний один одному (межклассовая ізомерія):

Як видно з наведених прикладів, для того щоб назвати амін, перераховують заступники, пов`язані з атомом азоту (по порядку старшинства), і додають суфікс -амін.

Фізичні властивості амінів

Найпростіші аміни (метиламін, диметиламін, триметиламін) - газоподібні речовини. Решта нижчі аміни - рідини, які добре розчиняються у воді. Мають характерний запах, що нагадує запах аміаку.

Первинні і вторинні аміни здатні утворювати водневі зв`язки. Це призводить до помітного підвищення їх температур кипіння в порівнянні з сполуками, що мають ту ж молекулярну масу, але не здатними утворювати водневі зв`язки.

Анілін - масляниста рідина, обмежено розчинна у воді, що кипить при температурі 184 ° С.

Хімічні властивості амінів

Хімічні властивості амінів визначаються в основному наявністю у атома азоту неподіленої електронної пари.

Відео: Аміни

Аміни як підстави. Атом азоту аміногрупи, подібно атому азоту в молекулі аміаку, за рахунок неподіленої пари електронів може утворювати ковалентний зв`язок за донорно-акцепторного механізму, виступаючи в ролі донора. У зв`язку з цим аміни, як і аміак, здатні приєднувати катіон водню, т. Е. Виступати в ролі підстави:

Відео: МИ ПЕРЕЇХАЛИ У СВІЙ ДІМ! НОВА СТРИЖКА АМІНИ!

1. Реакція аміонов з водою призводить до утворення гідроксид-іонів:

2. Реакція з кислотами. Аміак, реагуючи з кислотами, утворює солі амонію. Аміни також здатні вступати в реакцію з кислотами:

Основні властивості аліфатичних амінів виражені сильніше, ніж у аміаку. Це пов`язано з наявністю одного і більше донорних алкільних заступників, позитивний індуктивний ефект яких підвищує електронну щільність на атомі азоту. Підвищення електронної щільності перетворює азот в більш сильного донора пари електронів, що підвищує його основні властивості:

горіння аміонов. Аміни горять на повітрі з утворенням вуглекислого газу, води і азоту:

Аміни широко застосовуються для отримання ліків, полімерних матеріалів. Анілін - найважливіше з`єднання даного класу, яке використовують для виробництва анілінових барвників, ліків (сульфаніламідних препаратів), полімерних матеріалів (анілінформальдегідних смол).