Гідроліз - хімічна енциклопедія

ГІДРОЛІЗ

ГІДРОЛІЗ (Від грец. Hydor-вода і lysis - розкладання, розпад), обмінна р-ція між в-вом і водою. Кількісно гідроліз характеризують константою гідролізу (константою рівноваги р-ції гідролізу) До_Г і ступенем, представляє собою відношення числа частинок іонів або молекул. піддалися гідролізу, до загальної кількості частинок, введених в р-р. при і пов`язані один з одним як константа і ступінь іонізації електроліту, де з-концентрація розчину в моль / л). При гідролізі солей утворюються підстави і кислоти. У більшості випадків це оборотна р-ція. Необоротно гідролізуються солі. утворені катіоном дуже слабкої основи і (або) аніоном дуже слабкою к-ти, напр.

Завдяки утворенню іонів ОН водні розчини таких солей мають лужну р-цію (рН gt; 7). Солі слабких многоосновних к-т гідролізуються ступінчасто, причому гідроліз по першій ступені завжди переважає:

При гідролізі деяких аніонів (WO₄ 2. VO₄ 3- і ін.) Утворюються ізополіаніони (напр. W₃ O₁₀ 2. V₂ O₇ 4), молекулярна маса і склад яких брало залежать від умов р-ції.

Відео: Хімія. Хімічні реакції. Гідроліз. Центр онлайн-навчання «Фоксфорд»

Внаслідок освіти Гидроксоній-іонів водні розчини таких солей мають кислу р-цію (рН lt; 7). Іноді процес не закінчується утворенням одноядерного аквагідроксокомплекса, а йде далі з утворенням осаду гідроксо- або оксосолі (рідко-гідроксиду). При кімнатній т-рі в більшості випадків гідроліз протікає з утворенням залишаються в розчині багатоядерних гідроксокомплексів. склад яких брало, як правило, залежить від умов р-ції. Напр. у водних розчинах, що містять катіони Fe 3+. Be 2+. Sn 2+. утворюються комплекси [Fe₂ (OH)₂ ] 4+. [Ве_е (ОН)₃ ] 3 +, [Sn₃ (OH)₄ ] 2+.

Солі. утворені катіоном слабкої основи і аніоном слабкої к-ти, напр. Сu (ООССН₃ )₂. гідролізуються по катіону і по аніону. P-pbi таких солей мають слабокислу або слаболужну р-цію в залежності від того, який іон гідролізується в більшій мірі.

При гідролізі галогенангидридов утворюються дві к-ти - кисневмісна і галогеноводородная- р-ція в більшості випадків йде необоротно:

Відео: Гідроліз солей

де X = Аг, ОН, NHAr і ін.

Гідроліз прискорюється у присутності. к-т і підстав. а також іонів металів. здатних міцно зв`язуватися з одним з продуктів і зміщувати тим самим рівновагу реакції. напр.

Підбір відповідних умов і каталізаторів дозволяє вибірково розщеплювати окремі зв`язку в молекулах. містять дек. угруповань, здатних гидролизоваться, напр.

Відома велика група ферментів (т. Зв. Гидролаз), які каталізують високо селективний гідроліз молекул прир. з`єднань. На цих процесах засновано більшість методів вивчення будови біополімерів.

Гідроліз орг. соед. широко використовується для отримання глюкози. етилового спирту. карбонових кислот і ін. Гідроліз жирів основа пром. отримання мила і гліцерину. Ферментативний гідроліз орг. соед. застосовується в харчовій, текстильній, фармацевтичних. пром-сті. Див. Також Гідролізний виробництва.

===
Ісп. література для статті «ГІДРОЛІЗ». БатлерДж.Н. Іонні рівноваги. пер. з англ. Л. 1973- Інгольд К. Теоретичні основи органічної хімії. пер. з англ. М. 1973- Дніпровський А. С, Темнікова Т. І. Теоретичні основи органічної хімії. Л. 1979- Бюлер К. Пірсон Д. Органічні синтези. пер. з англ. М. 1973. С. І. Дракин. А. В. Чепраков.