Камінь берилій
Відео: Величезний смарагд і великі берили знайшли на Уралі (новини)
властивості каменів 
Відео: берилію в Єрьомкін
Камінь берилій. Властивості берилію. опис берилію
Берилій (лат. Beryllium), Be, хімічний елемент II групи періодичної системи Менделєєва, атомний номер 4, атомна маса 9,0122- легкий світло-сірий метал. Має один стабільний ізотоп Ве.
Берилій відкритий в 1798 році у вигляді оксиду ВЕО, виділеної з мінералу берилу Л. Вокленом. Металевий Берилій вперше отримали в 1828 році Ф. Велер і А. Бюсси незалежно один від одного. Так як деякі солі Берилію солодкого смаку, його спочатку називали "глюціній" (від грец. Glykys - солодкий) або "ГЛІЦ". Назва Glicinium вживається (поряд з берилієм) тільки у Франції. Застосування Берилію почалося в 40-х роках 20 століття, хоча його цінні властивості як компонента сплавів були виявлені ще раніше, а чудові ядерні - на початку 30-х років 20 століття.
Відео: Виробництво Каліфорнія. Каліфорній. Найдорожчий метал в світі!
Поширення берилію в природі. Берилій - рідкісний елемент. Берилій - типовий літофільний елемент, характерний для кислих, субщелочних і лужних магми. Відомо близько 40 мінералів Берилію. З них найбільше практичне значення має берил, перспективні і частково використовуються фенакит, гельвін, хризоберил, бертрандит.
Фізичні властивості. Кристалічна решітка Берилію гексагональная щільноупакована. Берилій легше алюмінію, його щільність 1847,7 кг / м3 (у Аl близько 2700 кг / м3), температура плавлення 1285оС, температура кипіння 2470 оС.
Хімічні властивості. У хімічних сполуках Берилій 2-валентний (конфігурація зовнішніх електронів 2S2). Берилій має високу хімічну активність, але компактний метал стійкий на повітрі завдяки утворенню тонкої і міцної плівки оксиду ВЕО. При нагріванні вище 800 оС швидко окислюється. З водою до 100 оС Берилій практично не взаємодіє. Легко розчиняється в плавиковою, соляною, розбавленою сірчаною кислотах, слабо реагує з концентрованою сірчаною і розведеної азотної кислотами і не реагує з концентрованою азотною. Розчиняється у водних розчинах лугів, утворюючи солі берилати, наприклад Na2BeO2. При кімнатній температурі реагує з фтором, а при підвищених - з інших галогенами і сірководнем. Берилій взаємодіє з азотом при температурі вище 650 ° С з утворенням нітриду Be3N2 і при температурі понад 1200 ° С з вуглецем, утворюючи карбід Ве2С. З воднем практично не реагує у всьому діапазоні температур. Гідрид Берилію отриманий при розкладанні беріллійорганічеських з`єднань і стійкий до 240 ° С. При високих температурах Берилій взаємодіє з більшістю металів, утворюючи берілліди- з алюмінієм і кремнієм дає евтектичних сплави. Розчинність домішкових елементів в берилію надзвичайно мала. Мелкодісперсний порошок Берилію згорає в парах сірки, селену, телуру. Розплавлений Берилій взаємодіє з більшістю оксидів, нітриду, сульфідів і карбідів. Єдино придатним матеріалом тиглів для плавки Берилію служить оксид берилію.
Гідрооксид Be (OH) 2 - слабка основа з амфотерними властивостями. Солі Берилію сильно гігроскопічні і за невеликим винятком (фосфат, карбонат) добре розчинні у воді, їх водні розчини унаслідок гідролізу мають кислу реакцію. Фторид BeF2 з фторидами лужних металів і амонію утворює фторберіллати, наприклад Na2BeF4, що мають велике промислове значення. Відомий ряд складних беріллійорганічеських з`єднань, гідроліз і окислення деяких з них протікають з вибухом.
отримання Берилію. У промисловості металевий Берилій та його сполуки отримують переробкою берилу в гидрооксид Ве (ОН) 2 або сульфат BeSO4. По одному із способів, подрібнений берил спекают з Na2SiF6, що утворюються фторберіллати натрію Na2BeF4 і NaBeF3 витравлюють з суміші водою-при додаванні до цього розчину NaOH в осад випадає Ве (ОН) 2. За іншим способом, берил спекают з вапном або крейдою, спік обробляють сірчаною кіслотой- утворюється BeSO4 витравлюють водою і беруть в облогу аміаком Ве (ОН) 2. Більш повне очищення досягається багаторазовою кристалізацією BeSO4, з якого прокаливанием отримують ВеО. Відомо також розтин берилу хлоруванням або дією фосгену. Подальша обробка ведеться з метою отримання BeF2 або ВеCl2.
Металевий Берилій отримують відновленням BeF2 магнієм при 900-1300 ° С або електролізом ВеСl2 в суміші з NaCl при 350 оС.
Отриманий метал переплавляють у вакуумі. Метал високої чистоти отримують дистиляцією в вакуумі, а в невеликих кількостях - зонної плавкою, застосовують також електролітичне рафінування.
Через труднощі отримання якісних виливків заготовки для виробів з Берилію готують методами порошкової металургії. Берилій подрібнюють в порошок і піддають гарячому пресуванню у вакуумі при 1140-1180 оС. Прутки, труби та інші профілі отримують витискуванням при 800-1050 оС (гаряче видавлювання) або при 400-500 оС (тепле витискування). Листи з Берилію отримують прокаткою гарячепресованих заготовок або видавлених смуг при 760-840 оС. Застосовують і інших види обробки - кування, штампування, волочіння. При механічній обробці Берилію користуються твердосплавним інструментом.
застосування Берилію. Поєднання малої атомної маси, малого перетину захоплення теплових нейтронів і задовільною стійкості в умовах радіації робить Берилій одним з кращих матеріалів для виготовлення сповільнювачів і відбивачів нейтронів в атомних реакторах. У берилію вигідно поєднуються мала щільність, високий модуль пружності, міцність, теплопровідність. За питомою міцності Берилій перевершує всі метали. Завдяки цьому в кінці 50 - початку 60-х років Берилій стали застосовувати в авіаційній, ракетній і космічній техніці і гіропріборостроеніі. Однак висока крихкість Берилію при кімнатній температурі - головна перешкода до його широкого використання як конструкційного матеріалу. Берилій входить до складу сплавів на основі Al, Mg, Cu та інших кольорових металів.
Деякі берілліди тугоплавких металів розглядаються як перспективні конструкційні матеріали в авіа- і ракетобудуванні. Берилій застосовується також для поверхневої беріллізациі стали. З Берилію виготовляють вікна рентгенівських трубок, використовуючи його високу проникність для рентгенівських променів (в 17 разів більшу, ніж в алюмінію). Берилій застосовується в нейтронних джерелах на основі радію, полонію, актинія, плутонію, так як він має властивість інтенсивного випромінювання нейтронів при бомбардуванні? -частками. Берилій і деякі його сполуки розглядаються як перспективне тверде ракетне паливо з найбільш високими питомими імпульсами.
Широке виробництво чистого Берилію почалося після 2-ї світової війни. Переробка Берилію ускладнюється високою токсичністю летких з`єднань і пилу, що містить Берилій, тому при роботі з берилієм та його сполуками потрібні спеціальні заходи захисту.
Берилій в організмі. Берилій присутній в тканинах багатьох рослин і тварин. У тварин Берилій розподіляється у всіх органах і тканинах. Близько 50% засвоєного твариною Берилію виділяється з сечею, близько 30% поглинається кістками, 8% виявлено в печінці та нирках. Біологічне значення Берилій мало вияснено- воно визначається участю Берилій в обміні Mg і Р в кістковій тканині. При надлишку в раціоні Берилію відбувається зв`язування в кишечнику іонів фосфорної кислоти в незасвоюваний фосфат Берилію. Активність деяких ферментів (лужної фосфатази, аденозінтріфосфатази) гальмується малими концентраціями Берилію. Під впливом Берилію при нестачі фосфору розвивається не виліковуються вітаміном D берилієвий рахіт, зустрічається у тварин в біогеохімічних провінціях, багатих берилію.
